BLOGGER DE QUIMICA

Química 

Integrantes:                                                                           

• Marisol Aguagallo

• Estefanía Tumailli

• Gabriela Vargas

 

Notación científica

En química y en las ciencias experimentales se maneja con frecuencia números muy pequeñas y otros muy grandes por ello resulta conveniente expresarlos en notación científica.

Por ejemplo:

Si el número es 10 o más, se mueve el punto decimal hacia la izquierda y la potencia es positiva.

La velocidad de la luz es 300 000 000m/s, en notación científica es: 3x10⁸ m/s.

Si el numero es menor que 1, el punto decimal se mueve a la derecha y la potencia es negativa.

El ancho e un cabello humano es 0, 000 008 m, en notación científica es 8 x 10^-6 m.

Adición y sustracción:

Para sumar o restar con uso de la notación científica, las cantidades deben tener el mismo exponente, de modo que si suman o restan las cantidades sin que cambien los exponentes.

Ejemplo:

4,7 x 10⁴ + 3,5 x 10⁴ = 8,2 x 10⁴

6,5 x 10⁸ – 3,2 x 10⁸= 3,3 x 10⁸

Multiplicación o división:

En la multiplicación o división los exponentes pueden ser diferentes. En la multiplicación de números expresados en notación científica las cantidades se multiplican y se suman los exponentes.

Ejemplo:

(4,1 x 10⁸) x (9,0 x 10⁵)= (4,1 x 9,0) x (10⁸⁺⁵)=36,9 x 10¹³=36,9 x 10¹³=3,69 x 10¹⁴

7,5 x 10⁷/3,0 x 10^-4=7,5/3,0 x 10^7(-4)=2,5 x 10¹¹

CONCEPTOS QUE UTILIZAMOS EN LA QUÍMICA

VALENCIA: el número de electrones en su última capa

SÍMBOLO: es la representación de un elemento aquí utiliza la primera letra de su nombre  y si es necesario la segunda de su nombre latín o español

Ejemplo:

H         C         NA      SE       GE      SB

FORMULA:

Es la representación de  un compuesto para representar un compuesto utilizo los símbolos

Ejemplo:

H₂O

SUBINDICE: Es el número pequeño que se coloca en la parte inferior derecha de un símbolo e indica las veces que se repite ese átomo

Ejemplo:

H₂O

COEFICIENTE: es el numero que está delante de la forma indica el numero de moléculas

Ejemplo:

2H₂O

NOTACION: establece el origen de los nombres de los elementos químicos

NOMENCLATURA: conjunto de reglas para nombrar a los elementos y compuestos químicos

LEY PERIÓDICA

Los elementos químicos son sustancias de las que están hecha la materia y no pueden descomponerse en otras sustancias más simples. Algunos de ellos presentan propiedades muy parecidos, por lo que se creyó convenientes asignarles nombres, símbolos, ordenarlos y agruparlos de un modo que refleje las relaciones existentes entre ellos. A continuación, una descripción cronológica de las aportaciones más importantes.

Antoine Lavoisier (1743-1794). Químico francés, recopilo una lista de 23 elementos conocidos hasta ese momento y los clasifico en 2 grupos: metales y no metales.

Jön Jacob Berzelius (1779-1848). Químico sueco, introdujo el sistema actual de los símbolos químicos; utilizó la primera letra del nombre latino del elemento, añadiendo la segunda letra en caso de ser necesario.

Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849).Químico alemán, organizo los elementos con propiedades muy semejantes en grupos de tres, a los que llamó tríadas.

John Alexander Newlands (1837-1898). Químico inglés, propuso la ley de las octavas, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos se colocaba en orden creciente de sus masas atómicas, después de siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero.

Alexandre Émile Beguyer de Chancourtois (1820-1886).

Geólogo francés, ordeno los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, fue el primero en darse cuenta que las propiedades de los elementos eran una función periódica de su peso atómico.

Julios Lothar Meyer (1830-1895).Químico alemán y Dimitri Mendeleiev (1834-1907) químico ruso propusieron, por separado, ordenar los elementos químicos en orden creciente de sus pesos atómicos.

El mérito de Mendeleiev fue haber dejado huecos en la tabla en previsión de que posteriormente se descubriera otros elementos. Por ejemplo no existía un elemento con una masa atómica entre la del calcio y la del titanio.

Henry Moseley (1887-1915). Científica inglés, propuso ordenar los elementos en la tabla periódica en función de su número atómico, es decir, según el número de protones.

Glenn Teodore Seaborg (1912-1999).Químico estadounidense. Propuso trasladar los elementos electrónicos pesados de origen natural. L a Unión Internacional de Química Pura y Aplicada adopto el nombre de seaborgio (Sg) para el elemento de número atómico 106.

NOMENCLATURA QUÍMICA

TABLA PERIÓDICA 

De la tabla periódica TENEMOS QUE APRENDER LOS METALES Y O METALES, con estos podemos podemos realizar nomenclatura química 

NOMBRAR COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS

Hay tres tipos y son:

Nomenclatura sistemática

También llamada nomenclatura por numadad o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

MONO 1

 ^{DI 2}

^{TRI 3}

^{TETRA 4}

^{PENTA 5}

^{HEXA 6}

^{HEPTA 7}

^{OCT 8}

^{NON 9}

^{DECA 10}

 

Stock

También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el N^o. de valencia.

Ejemplo: Fe₂⁺³S₃^-2, sulfuro de hierro (III)

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

• Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

·         K₂O, óxido de potasio u óxido potásico.

• Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe⁺²O^-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe₂⁺³O₃^-2, hierro con valencia +3, óxido férrico²

• Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para la menor valencia)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para la mayor valencia)

• Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per- … -ico (para la valencia 7):

• Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.

En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos.